Ejercicio tipo de química

1. Calcular la cantidad de moles TOTALES

a) Si nos dan una solución, nos darán los datos: concentración de la solución, y cantidad de solución utilizada. Con esos datos averiguamos la cantidad de moles que se encuentran en la solución utilizada.

Ejemplo: nos dan la concentración en MOLARIDAD y nos dan el volumen de la solución:
M/1000 ml = x/V
siendo M = Molaridad; V = Volumen
Esto significa: Si en 1000 ml hay M moles, entonces en V ml habrá x moles. Por lo tanto tenemos x moles. Con esta proporción despejamos x.

b) Si nos dan una muestra impura, nos darán los datos: masa de la muestra y % de pureza de la muestra.

1º Paso: Averigua la cantidad de gramos puros que tenemos
g puros = g totales . % pureza / 100

Ejemplo: Si tenemos 50 g con 90% de pureza, en esos 50 g hay 45 g puros y 5 g de impurezas.

2º Paso: Averiguar la cantidad de MOLES puros que tenemos
Esto es simplemente un pasaje de unidades
n = m/Mr
siendo n = Nº de moles; m = masa total que tenemos; Mr = masa de 1 mol

2. Determinar cuál es el reactivo limitante
Se denomina a reactivo limitante al que NO está en exceso respecto a los demás reactivos.

Ejemplo:
2A + B ----> C
Si la cantidad de B es menos que la mitad de la cantidad de A, entonces A es el limitante.
Si la cantidad de A es menos que el doble que la cantidad de B, entonces B es el limitante.

3. Calcular cuántos moles del reactivo limitante reaccionan, de acuerdo al rendimiento
Todas las cuentas se realizarán a partir de lo que tenemos de limitante, no se tendrán en cuenta los reactivos que estén en exceso.
Se utiliza la misma ecuación que para el % de Pureza:
moles de reactivo que reaccionan =
= moles totales de reactivo . % rendimiento / 100

Ejemplo: Si tenemos 4 moles de A con 75% de rendimiento, reaccionan 3 moles de A (75/100 = ¼)

4. Calcular cuántos moles de producto se obtienen, de acuerdo a la cantidad de moles de reactivo limitante que reaccionan
Ya restringimos la cantidad a evaluar del reactivo limitante de acuerdo a su pureza, concentración, y rendimiento. La cantidad que determinamos que va a reaccionar, la relacionamos estequeométricamente con la cantidad de productos de acuerdo a la ecuación de la reacción.

Ejemplo:
3A + 2B ----> C + 2D
Si B es el reactivo limitante, la cantidad de D que se forme será la misma que la cantidad de B que reaccione y el doble de la cantidad de C que se forme.