Regla de las diagonales

Máxima cantidad de electrones por nivel = 2n²; siendo n = Nº de nivel

Por lo tanto:

nivel 1 = 2.1² = 2 electrones

Se ubican en un subnivel s, de forma circular

Así que en el nivel 1 tenemos 1s²

nivel 2 = 2.2² = 2.4 = 8 electrones

Tiene un subnivel s con 2 electrones.

Los demás se ubican en el subnivel p, cuyas órbitas tienen forma de 8.

El subnivel p consta de 3 órbitas: p_x, p_y y p_z, cada una con 2 electrones.

Así que en el nivel 2 tenemos 2s² 2p⁶

2 + 6 = 8

nivel 3 = 2.3² = 2.9 = 18 electrones

Tiene un subnivel s con 2 electrones y un subnivel p con 6 electrones.

Los demás se ubican en un subnivel d, que tiene forma similar al p pero es más grande.

Así que en el nivel 3 tenemos 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

2 + 6 + 10 = 18

nivel 4 = 2.4² = 2.16 = 32 electrones

Tiene un subnivel s con 2 electrones, un subnivel p con 6 electrones y un subnivel d con 10 electrones.

Los demás se ubican en un subnivel f, también con forma similar al p.

Así que en el nivel 4 tenemos 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴

2 + 6 + 10 + 14 = 32

y así sucesivamente.

Para saber el número de electrones se sigue esta fórmula

q = carga = Nº de protones – Nº de electrones

Si el átomo es neutro:

0 = Nº de protones – Nº de electrones

por lo tanto Nº de protones = Nº de electrones

Si el átomo no es neutro:

Nº de electrones = Nº de protones – q

Los electrones no se distribuyen llenando primero un nivel y después el siguiente, sino que el órden es más irregular. La regla mnemotécnica para recordar el órden de distribución es seguir el orden indicado por las diagonales.

Hay que ubicar una cierta cantidad de electrones para llenar el primer orbital, luego una cierta cantidad de electrones para llenar el segundo, y así sucesivamente (no se pasa al orbital siguiente hasta no haber llenado ese orbital). El último orbital generalmente quedará incompleto, y todos los anteriores siempre deben estar completos.

Los orbitales que correspondan al mayor número de nivel serán los externos. Ejemplo:

Los orbitales que correspondan al mayor número de nivel serán los externos. Ejemplo:

elemento = Bromo

Z = 35

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

El orbital 4p queda incompleto, todos los anteriores están completos

CEE = configuración electrónica externa = 4s² 4p⁵

(el 3d¹⁰ es interno, por lo tanto no se incluye en la CEE)