Dentro de los NO METALES se encuentra el grupo Halógenos (VII A), a los que les falta sólo un electrón para completar su octeto, lo cual les confiere una reactividad característica y una extremadamente alta capacidad de formar ANIONES.Los metales ALCALINOS sólo tienen 1 electrón en su última órbita; los metales ALCALINO-TÉRREOS sólo tienen 2 electrones en su última órbita. Esto también les confiere una reactividad característica y una extremadamente alta capacidad para formar CATIONES.
Los grupos de los cuales estudiaremos la configuración electrónica son los de las regiones s y p. Dentro de esas regiones, el número de grupo indica la cantidad de electrones que posee en su última órbita. Por ejemplo el grupo 5A posee 5 electrones.
En todas las regiones el período indica cuántas órbitas tiene, es decir cuántos niveles electrónicos posee. Por ejemplo el grupo 7 tiene 7 órbitas (no confundir con orbitales, dado que hay varios orbitales diferentes en un mismo nivel).
La energía de hidratación de un ion es directamente proporcional a la carga e inversamente proporcional al radio iónico, por lo tanto: aumenta cuando disminuye el radio iónico, disminuye cuando aumenta el radio iónico.
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